Les densités des liquides mélangés ne permettent pas de prévoir si les liquides sont miscibles ou non : éthanol et cyclohexane ont des densités proches ; pourtant l’un est miscible à l’eau… Le cyclohexane etant relativement apolaire, le diiode est assez soluble dans le cylohexane. solubilité du diiode dans le solvant solubilité du sulfate de cuivre (II) dans le solvant miscibilité avec l’eau eau distillée 1,0 incolore faible totale éthanol 0,79 incolore très grande faible totale huile de tournesol 0,78 jaune très grande nulle nulle cyclohexane 0,78 incolore très grande nulle nulle II.1. Solubilité du diiode dans différents solvants ¾ Dans deux tubes à essai, placer une bille de diiode solide (I2). 2. Exercice 21 : Solubilité du diiode. solvant eau cyclohexane dichlorométhane solubilité du diiode à 20°C peu soluble 0,34 g.L-1 très soluble 28 g.L-1 soluble Pour réaliser l’extraction du diiode présent dans la Bétadine (solution aqueuse), il faut choisir un solvant non miscible avec l’eau et dans lequel le diiode est très soluble. Solubilité du diiode dans l'eau et le cyclohexane. Le diiode est une espèce "apolaire". II.2. Le diiode (symbole I 2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. Le cyclohexane n’est pas miscible avec l’eau et il existe une très bonne solubilité pour le diiode avec ce solvant donc il est le candidat idéal ! AE N° 3 : Constante de partage du diiode Contexte On s'intéresse ici à la solubilité du diiode dans deux solvants : l’eau et le ylohexane. Les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires. Le diiode est plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau. Le cyclohexane a extrait une partie du diiode contenu dans la solution aqueuse. Comparaison de la solubilité du sulfate de cuivre dans l’eau et dans le cyclohexane : Le diiode est l'oxydant du couple I 2 / I-. Faites un schéma et notez vos observations. Le diiode est un solide soluble dans l’eau (eau iodée) et dans le cyclohexane. Il est donc peut soluble dans l'eau, solvant polaire. 1. Dans cet exercice, vous testerez les solubilités de l’iode dans l’eau, l’éthanol et le cyclohexane. On met dans un tube à essai de l’eau iodée puis du cyclohexane (schéma A). II. Le dichlorométhane est aussi un candidat potentiel pour l’extraction du diiode car le diiode est soluble dans le dichlorométhane alors que le sulfate de cuivre ne l’est pas du tout. D’après le schéma A, l’eau et le cyclohexane sont-ils miscibles ? C'est pour cela, comme dit au dessus, que pour solubiliser du diiode dans l'eau on rajoute du KI pour former le complexe I3-, plus soluble. La répartition, le partage de I 2 ente es deux solvants peut se taduie pa l’éuation himiue suivante : I 2(aq) = I 2(cyclohexane) La densité du dichlorométhane étant supérieure à 1, le dichlorométhane est plus lourd que l’eau ; l’eau est au-dessus. Dans les conditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide, il passe directement de l'état solide à l'état gazeux par sublimation.C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.. On choisira donc le cyclohexane. Ajouter quelques millilitres d’eau distillée dans le premier tube à essai et quelques millilitres de cyclohexane (2 à 3 mL) dans le second. D'après ce que j'ai pu trouver ici et là, il y aurait une réaction photochimique d'oxydation de l'éthanol par le diiode : CH3CH2OH + I2 → CH3CHO + HI I2 + HI → HI3 Dès lors, on peut expliquer la solubilité du diiode dans ce solvant par le fait que le complexe I3- est très soluble dans … Solubilité du diiode dans l'eau : 330 mg.L-1; Solubilité du diiode dans le cyclohexane : 28g.L-1; Les valeurs indiquées dans les exemples précédents indiquent que le sel est soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol.Le diiode est quant à lui quasiment peu soluble dans l'eau mais soluble dans le cyclohexane. Si le soluté est à l’état liquide alors on peut aussi dire que ce soluté et le solvant ne sont pas miscibles: c’est par exemple le cas du pentane et de l’hexane dans l’eau.

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